elektronenconfiguratie

Auteur:: chris cambré

Hoe de elektronen in een bepaald atoom verdeeld zitten over hoofdniveaus, subniveaus en orbitalen noteren we symbolisch in de elektronenconfiguratie. SYMBOLEN

Het eerste cijfer stelt het hoofdniveau voor.
De letter stelt het orbitaalniveau voor
Het tweede cijfer stelt het aantal elektronen voor in het vermelde orbitaal of subniveau

voorbeeld: De elektronenconfiguratie van Natrium schrijven we als ₁₁Na: 1s₂ 2s₂ 2p₆ 3s₁ . Een natriumatoom heeft 11 elektronen, als volgt verdeeld:

hoofdniveau 1: 2 elektronen
hoofdniveau 2, subniveau s: 2 elektronen
hoofdniveau 2, subniveau p: 6 elektronen
hoofdniveau 3, subniveau s: 1 elektron

VAKJESDIAGRAM: In een vakje wordeb één of twee pijltjes getekend worden naargelang één of twee elektronen de orbitaal bezetten. Twee elektronen in eenzelfde orbitaal (een doublet of elektronenpaar) hebben een tegengestelde spin. De pijltjes hebben een tgengestelde zin . VEREENVOUDIGDE NOTATIE: In een vereenvoudigde notatiewijze noteert men tussen rechthoekige haakjes het symbool van het voorafgaandelijk edelgas, gevolgd door de normale notatiewijze voor de overige bezette orbitalen. Verken in volgend applet de elektronenconfiguratie van de eerste 18 elementen van het PSE.

spreidingsregel van Hund

Het opvullen van de niveaus en subniveaus gebeurt niet willekeurig maar volgens stijgend energieniveau. Voor elk subniveau betekent dit dat het bij voorkeur wordt opgevuld met ongepaarde elektronen. Deze hebben steeds dezelfde spin (bij afspraak: spin up). Pas wanneer elk gelijksoortig orbitaal bezet is door een elektron worden eventueel doubletten gevormd.

elektronenconfiguratie

spreidingsregel van Hund

Nieuw didactisch materiaal

Ontdek materiaal

Ontdek onderwerpen